a) Gọi $n_{CO_2} = a(mol) ; n_{SO_2} = b(mol)$
Ta có : 

$a + b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$

$\dfrac{44a + 64b}{a + b} = 27.2$

Suy ra : a = b = 0,2$
$V_{CO_2} = V_{SO_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

b) Theo PTHH : $n_{K_2SO_3} = n_{SO_2} = 0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{K_2SO_3} = 0,2.158 = 31,6(gam)$

Gọi $n_{K_2CO_3} = x(mol) ; n_{Na_2CO_3} = y(mol)$

$\Rightarrow 138x + 106y + 31,6 = 56(1)$

$n_{CO_2} = x + y = 0,2(2)$

Từ (1)(2) suy ra : x = y = 0,1

$m_{K_2CO_3} = 0,1.138 = 13,8(gam) ; m_{Na_2CO_3} = 0,1.106 = 10,6(gam)$

\(CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\)

Theo PTHH : \(n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{10}{100} = 0,1(mol) \)

Suy ra :

\(\%V_{CO_2} = \dfrac{0,1.22,4}{3,36}.100\% = 66,67\%\\ \%V_{CO} = 100\% - 66,67\% = 33,33\% \)

Số mol Ca(OH)2 = 2.0,02 = 0,04 mol

Số mol Ca(OH)2 = 2.0,02 = 0,04 mol

Số mol CaCO3 = 1_100=0,01 mol

Bài toán này có thể là 1 trong 2 trường hợp sau:

TH1: Số mol CO2 không đủ tác dụng với số mol Ca(OH)2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O              

Số mol CO2 = số mol CaCO3  =0,01 mol

=>Thể tích CO2 = 22,4.0,01=0,224 lít

Vậy %thể tích CO2 = (0,224.100)/10=2,24%

TH2: Số mol CO2 nhiều hơn số mol Ca(OH)2 tham gia phản ứng:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O      (1)

CaCO3 + CO2 + H2O    → Ca(HCO3)2      (2)

Theo (1): số mol CO2 (1) = số mol CaCO3 = Số mol Ca(OH)2 = 0,04 mol

Ta có: Số mol CaCO3 (2) = 0,04-0,01 = 0,03 (mol)

Theo (2): Số mol CO2(2) = số mol CaCO3 (2) = 0,03 (mol)

Vậy tổng số mol CO2 phản ứng (1) và (2) là 0,04 + 0,03 = 0,07 mol

Do đó %thể tích CO2 = (0,07.22,4.100)/10 = 15,68%

n_{hh(CO2 ; SO2)} = \(\dfrac{3,36}{22,4}\) = 0,15mol

CO₂ + Ca(OH)₂ -> CaCO₃ + H₂O

x------------------->x

SO₂ + Ca(OH)₂ -> CaSO₃ + H₂O

y------------------->y

ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,15\\100x+120y=17\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05mol\\y=0,1mol\end{matrix}\right.\)

=>V_CO2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

=>V_SO2 = 3,36 - 1,12 = 2,24 (l)

\(a/n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\\ CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\\ n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,2mol\\ m_{CaCO_3}=0,2.100=20g\\ b/BTNT\left(O\right):2n_{CO_2}=n_{H_2O}\\ \Rightarrow n_{H_2O}=0,2.2=0,4mol\\ BTNT\left(H\right):2n_{H_2O}=n_{HCl}\\ n_{HCl}=0,4.2=0,8mol\\ V_{HCl}=\dfrac{0,8}{0,4}=2l\)

Đáp án D

Ta có n_Ca(OH)2= 2.0,02= 0,04 mol; n_CaCO3= 1/100= 0,01 mol

Ta có n_Ca(OH)2 > n_CaCO3 nên có 2 trường hợp:

- TH1: Ca(OH)₂ dư

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

Theo PT (1): n_CaCO3= n_CO2= 0,01 mol →V_CO2=0,01.22,4=0,224 lít

→%V_CO2= 2,24%→ %V_N2= 100%- 2,24%=97,76%

- TH2: Ca(OH)₂ phản ứng hết:

Ta có: n_CO2= 0,01+ 2.0,03= 0,07 mol →V_CO2= 0,07.22,4=1,568 lít

→%V_CO2= 15,68%→ %V_N2= 100%- 15,68%=84,32%